Home / Tri Thức / bài thực hành số 1 hóa 11

Bài thực hành số 1 hóa 11

admin 23/01/2022

Lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Sách giáo khoa

Tài liệu tham khảo

Sách VNEN

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - kết nối tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 7

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 10

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Ngữ pháp tiếng Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu

Giải Hóa 11 bài bác 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản nghịch ứng hội đàm ion vào dung dịch các chất năng lượng điện li
Trang trước
Trang sau

Bài 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Bội phản ứng điều đình ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li

Video Giải bài tập Hóa 11 bài bác 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Phản ứng điều đình ion trong dung dịch những chất điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên dailykhmerpost.com)

Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11): xem sét 1. Tính axit - bazơ

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ khía cạnh kính đồng hồ.

Bạn đang xem: Bài thực hành số 1 hóa 11

+ Ống hút nhỏ dại giọt.

+ bộ giá ống nghiệm.

- hóa chất :

+ dung dịch HCl 0,1M.

+ Giấy chỉ thị pH.

+ dung dịch NH3 0,1M.

+ hỗn hợp CH3COOH 0,1M.

+ hỗn hợp NaOH 0,1M.

- Cách tiến hành thí nghiệm:

+ Đặt một mẩu giấy thông tư pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy kia một giọt dung dịch HCl 0,10M.

+ so sánh màu của mẩu giấy cùng với mẫu chuẩn để biết quý hiếm pH.

+ Làm giống như như trên, nhưng cầm dung dịch HCl lần lượt bởi từng dung dịch sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.

- hiện tượng và giải thích:

+ nhỏ tuổi dung dịch HCl 0,1M lên mẫu mã giấy pH, giấy đưa sang color ứng với pH = 1: môi trường xung quanh axít mạnh.

+ nạm dung dịch HCl bằng dd NH3 0,1M, giấy gửi sang color ứng cùng với pH = 9: môi trường thiên nhiên bazơ yếu.

+ cố dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng cùng với pH = 4. Môi trường axít yếu.

+ chũm dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy gửi sang color ứng cùng với pH=13. Môi trường kiềm mạnh.

Xem thêm: Tai Phim Xex Hoc Xinh Cap 3 Ve Dien Thoai, Top 5 Ứng Dụng Tải Phim Nhanh Nhất Cho Điện Thoại

Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11): phân tích 2. Phản ứng điều đình ion trong dung dịch các chất điện li

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Thìa, muỗng lấy hóa chất.

- Hóa chất:

+ hỗn hợp Na2CO3.

+ hỗn hợp CaCl2.

+ hỗn hợp phenolphtalein.

+ hỗn hợp HCl.

+ dung dịch NaOH.

- Cách tiến hành thí nghiệm:

+ Cho khoảng 2 ml hỗn hợp Na2CO3 sệt vào ống thử đựng khoảng 2 ml dung dịch CaCl2 đặc. Nhấn xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra.

+ hòa tan kết tủa thu được nghỉ ngơi thí nghiệm a) bởi dung dịch HCl loãng. Nhận xét các hiện tượng xảy ra.

+ Một ống nghiệm đựng khoảng 2 ml hỗn hợp NaOH loãng. Nhỏ dại vào kia vài giọt dung dịch phenolphtalein. Dấn xét color của dung dịch. Nhỏ tuổi từ từ hỗn hợp HCl loãng vào ống thử trên, vừa bé dại vừa lắc cho tới khi mất màu. Lý giải hiện tượng xảy ra.

- hiện tại tượng:

a. Nhỏ tuổi dd Na2CO3 quánh vào dd CaCl2 đặc lộ diện kết tủa trắng CaCO3.

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl.

b. Hoà tung kết tủa CaCO3 vừa mới tạo thành bằng dd HCl loãng: xuất hiện thêm các bong bóng khí CO2, kết tủa tung thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

c. Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dd bao gồm màu hồng tím. Nhỏ từ tự từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ tuổi vừa lắc,dd đã mất màu. Phản nghịch ứng trung hoà xẩy ra tạo thành dd muối hạt trung hoà NaCl với H2O môi trường trung tính.

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

- phân tích và lý giải và phương trình phản nghịch ứng: khi lượng NaOH bị trung hoà hết, color hồng của Phenolphtalein vào kiềm không thể dung di chuyển thành không màu

Các bài giải bài bác tập Hóa 11 Chương 1 khác: